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Entdecker" des äußeren Aufbaus des Atoms?
Das war Niels Bohr, nachdem auch das Bohrsche Atommodell benannt ist.
Da gibt es mehrere:
die berühmtesten sind wohl:
Niels Bohr
Erwin Schrödinger
Ernest Rutherford
Werner Heißenberg
die berühmtesten sind wohl:
Niels Bohr
Erwin Schrödinger
Ernest Rutherford
Werner Heißenberg
öhm wie meinste das, also das atom hat einen Atomkern, in dem alle Infos gespeichert sind und eine Atomhülle
ach jetzt verstehe ich du scuhst den entdecker Niels Bohr nach google
das zuletzt eingebaute elektron eines atoms besitzt die quantenzahlen n5 l2 m-2 s-1/2. um welches element handelt es sich?
Du hast sa einen Tippfehker, die Magnetquantenzahlen m können ausschließlich ganzzahlige Werte von -1 - 1 also -1, 0, 1 annehmen!
Alle Elektronen eines Atoms lassen sich durch die 4 verschiedenen Quantenzahlen beschreiben:
Hauptquantenzahl n: Charakterisiert den Energiezustand des Elektrons in erster Näherung. Alle e- gleicher Hauptquantenzahl n befinden sich in derselben „Schale“
n=1 : K-Schale
n=2 : L-Schale
n=3 : M-Schale
n=4 : N-Schale
n=5 : O-Schale
usw.
Die Nebenquantenzahl l bestimmt die Exzentrizität der elliptischen Umlaufbahn und gibt den Bahndrehimpuls eines e- an.
Die Nebenquantenzahl kann höchstens gleich der um 1 verringerten Hauptquantenzahl n entsprechen!
Die e- der Nebenquantenzahlen entsprechen:
l=0 : s-Elektronen
l=1 : p-Elektronen
l=2 : d-Elektronen
l=3 : f-Elektronen
usw.
Die Symbole s, p, d, f stammen übrigens aus der Spektroskopie und beschreiben die sichtbaren Banden s: sharp, p: principal, d: diffuse und f. fundamental
Die Magnetquantenzahl m bezieht sich auf die Orientierung der e - Bahnen im Raum sie kann nur 3 Werte annehmen: -1 oder 0 oder 1.
Die Spinquantenzahl gibt die Drehung des e- um die eigene Achse an und hat kann nur -1/2 oder ½ annehmen.
Beispiel:
n=5 d.h. O-Schale!
l=2 d.h. eines der d-Elektronen!
jetzt liegt es an Dir deinen Fehler zu suchen.
Alle Elektronen eines Atoms lassen sich durch die 4 verschiedenen Quantenzahlen beschreiben:
Hauptquantenzahl n: Charakterisiert den Energiezustand des Elektrons in erster Näherung. Alle e- gleicher Hauptquantenzahl n befinden sich in derselben „Schale“
n=1 : K-Schale
n=2 : L-Schale
n=3 : M-Schale
n=4 : N-Schale
n=5 : O-Schale
usw.
Die Nebenquantenzahl l bestimmt die Exzentrizität der elliptischen Umlaufbahn und gibt den Bahndrehimpuls eines e- an.
Die Nebenquantenzahl kann höchstens gleich der um 1 verringerten Hauptquantenzahl n entsprechen!
Die e- der Nebenquantenzahlen entsprechen:
l=0 : s-Elektronen
l=1 : p-Elektronen
l=2 : d-Elektronen
l=3 : f-Elektronen
usw.
Die Symbole s, p, d, f stammen übrigens aus der Spektroskopie und beschreiben die sichtbaren Banden s: sharp, p: principal, d: diffuse und f. fundamental
Die Magnetquantenzahl m bezieht sich auf die Orientierung der e - Bahnen im Raum sie kann nur 3 Werte annehmen: -1 oder 0 oder 1.
Die Spinquantenzahl gibt die Drehung des e- um die eigene Achse an und hat kann nur -1/2 oder ½ annehmen.
Beispiel:
n=5 d.h. O-Schale!
l=2 d.h. eines der d-Elektronen!
jetzt liegt es an Dir deinen Fehler zu suchen.
Hey Matthias,
hier ist Dir ein kleiner Fehler unterlaufen. Die Magnetquantenzahl kann in ganzzahligen Schritten von -l ("ell"nochmal "ell") variieren, kann also insgesamt 2l+1 Werte für eine gegebene Nebenquantenzahl l annehmen.
Hey Gast,
die Frage ist nicht gerade besonders eindeutig gestellt. Die Energieniveaus zu verschiedenen n und l unterscheiden sich voneinander, sind aber hinsichtlich m und s entartet. Die Konsequenz heraus ist, daß die Elektronenzustände hinsichtlich M und s nicht in einer bestimmten Reihenfolge besetzt werden.
Nehmen wir also an, daß in Deinem Fall die Zustände von den niedrigsten Quantenzahlen ausgehen besetzt werden. Mit n=5 und l=2 wird ein 5d-Orbital besetzt. Im Peridensystem geschieht dies im Block der Übergangsmetalle der 6-ten Periode. Mit m=-2 und s=-1/2 wird laut obiger Annahme gerade das erste dieser Elemente bezeichnet, also: Lanthan .
hier ist Dir ein kleiner Fehler unterlaufen. Die Magnetquantenzahl kann in ganzzahligen Schritten von -l ("ell"nochmal "ell") variieren, kann also insgesamt 2l+1 Werte für eine gegebene Nebenquantenzahl l annehmen.
Hey Gast,
die Frage ist nicht gerade besonders eindeutig gestellt. Die Energieniveaus zu verschiedenen n und l unterscheiden sich voneinander, sind aber hinsichtlich m und s entartet. Die Konsequenz heraus ist, daß die Elektronenzustände hinsichtlich M und s nicht in einer bestimmten Reihenfolge besetzt werden.
Nehmen wir also an, daß in Deinem Fall die Zustände von den niedrigsten Quantenzahlen ausgehen besetzt werden. Mit n=5 und l=2 wird ein 5d-Orbital besetzt. Im Peridensystem geschieht dies im Block der Übergangsmetalle der 6-ten Periode. Mit m=-2 und s=-1/2 wird laut obiger Annahme gerade das erste dieser Elemente bezeichnet, also: Lanthan .
Da hast Du natürlich völlig recht, da hab ich einen Fehler!
das mit n=5 und l=2 ein 5d- Orbital besetzt werden verstehe ich, aber woher weißt du dass mit m=-2 und s=-1/2 das erste dieser Elemente bezeichnet wird?
Gib mir die gesuchte Magnetquantenzahl m richtig an und du bekommst morgen eine Antwort!
Wie ist das Schalenmodell eines Atoms aufgebaut?
Das Sauerstoff Atom zum Beispiel hat 8 Elektronen. Da es in der 2. Periode ist, sind da zwei "Umlaufbahnen". Sind dann auf jeder der beiden 4 Elektronen, oder wie? Und wo sind die Neutronen?
Okay, aber wie ist das dann z.B. bei Calcium, oder Natrium? Wie geht das da? Also kann man das nicht irgendwie allgemein erklären? Also nicht direkt für Sauerstoff, sondern für alle Elemente?
Doch natürlich. Da ist es dann genauso. Du schaust halt welche Hauptgruppe & Periode.
Calcium ist ein Element der 4. Periode. Es hat 4 volle s-Orbitale entsprechend den 4 Schalen und 2 volle p-Orbitale der Schalen 2 und 3. Sauerstoff ist ein Element der 2. Periode. Sein s-Orbital ist voll und im p-O sind vier Elektronen.
Lies doch bitte mal genau durch, was jobul geschrieben hat. Besser kann mans nicht erklären!
Statt Perioden muss es Gruppen heissen.
Was sind Teilchen in der Physik? Elektronen eines Atoms? Physik
Kann mir jemand kurz beantworten was Teilchen sind? Und was genau versteh ich unter Materie? Sorry, Google bietet mir keine genauen Infos, und Wiki ist ziemlich Fachmäßig beschrieben
Die Antimaterie hat nichts mit beschleunigter Expansion zu tun. ==> "Dunkle Energie"
Ja, Antimaterie ist ganz einfach Materie. Teilchen entstehen normalerweise paarweise, z.B. Elektron + Antielektron - und diese beiden können sich auch wieder gegenseitig vernichten wobei dann ein Photonenpaar ensteht mit gleicher Masse/Energie und der passenden Frequenz.
Leider ist die Frage berechtigt, Mr. Google-User, denn ich vermute der Professor sucht eine philosophische Antwort die leider nicht ganz einfach ist.
Was ist die Atommasse eines Atoms?
Hey! Ich bin Nachhilfelehrerin, auch für Chemie. Die Atommasse ergibt sich aus dem Gewicht der Protonen und Neutronen im Atomkern. Die Elektronen, die auf den äußeren Schalen oder Hüllen herumfliegen, zählen dabei nicht, weil sie viel, viel kleiner und damit leichter sind als die Protonen und Neutronen. Die Atommasse unterscheidet sich von Element zu Element.
Du kannst die Atommasse jedes Elements im Periodensystem der Elemente nachlesen. Dort sind alle Elemente in kleinen Kästchen aufgeführt. Es beginn oben links mit Wasserstoff, weil das das leichteste Element ist. Nach rechts und unten kommen dann die immer schwereren Elemente.
In diesen Kästen stehen einige Zahlen, von denen eine das Atomgewicht, also die Atommasse, benennt. Ruf dir mal ein Periodensystem auf, dann siehst du es. Oben in der Mitte ist eine Erklärung, wie man die Angaben in den Kästen liest und welche Zahl das Atomgewicht ist.
Du kannst die Atommasse jedes Elements im Periodensystem der Elemente nachlesen. Dort sind alle Elemente in kleinen Kästchen aufgeführt. Es beginn oben links mit Wasserstoff, weil das das leichteste Element ist. Nach rechts und unten kommen dann die immer schwereren Elemente.
In diesen Kästen stehen einige Zahlen, von denen eine das Atomgewicht, also die Atommasse, benennt. Ruf dir mal ein Periodensystem auf, dann siehst du es. Oben in der Mitte ist eine Erklärung, wie man die Angaben in den Kästen liest und welche Zahl das Atomgewicht ist.
Die Atommasse ist die Masse eines Atoms. Sie kann wie jede Masse in der SI-Einheit Kilogramm angegeben werden. Für Berechnungen ist es aber oft praktischer, die Atomare Masseneinheit u oder auch Dalton zu verwenden. Dies ist der zwölfte Teil der Masse eines Atoms des Kohlenstoff-Isotops 12C. In SI-Einheiten ausgedrückt: Der Zahlenwert der in u angegebenen Atommasse, aber ohne die Maßeinheit, wird oft als relative Atommasse bezeichnet und formal als eine eigene, dimensionslose Größe aufgefasst, nämlich als das Massenverhältnis des jeweiligen Atoms zu einem gedachten Atom der Masse 1 u oder 1 Da.
Im Unterschied zu der relativen Atommasse wird die in kg, g, Da oder u angegebene Masse auch absolute Atommasse genannt.
Aus den Atommassen, den daraus berechenbaren Molekülmassen und anhand der daraus abgeleiteten molaren Masse lassen sich die Massenverhältnisse der an einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe berechnen.
Atommasse – Wikipedia
Im Unterschied zu der relativen Atommasse wird die in kg, g, Da oder u angegebene Masse auch absolute Atommasse genannt.
Aus den Atommassen, den daraus berechenbaren Molekülmassen und anhand der daraus abgeleiteten molaren Masse lassen sich die Massenverhältnisse der an einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe berechnen.
Atommasse – Wikipedia
Atommasse - Einführung, Begriffe, Berechnung von H2O und NaCl - YouTube
Fals das obere dir zu schwer ist.
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